Question

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小：va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，SiHCl3的平衡轉化率增大，所以該反應為吸熱反應，故A正確；

B. a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大小：va ＞vb，故B正確；

C. 70 ℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉化率為22%，

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n 0 0

0.22n 0.11n 0.11n

0.78n 0.11n 0.11n

平衡常數K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；

D. 增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉化率，故D錯誤。

選D。