Question

【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列問題：

(1)③的元素符號是_______________，⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是：_____________________________； 屬___________化合物（填“離子”或“共價”）。

(3)比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）__________________________。

(4)寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_______________________。

(5)寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 離子 NH3＞PH3 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是所有元素中最小的，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據此解答。

(1)由上述分析可知，③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼，①為O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，名稱是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強，堿性最強的化合物是：NaOH，電子式是：，屬離子化合物；

(3)④為P、⑦為N，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性N＞P，則氫化物穩定性NH3＞PH3；

(4)⑦為N，⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

(5)②為Mg，⑤為Cl，②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O。