【題目】下列敘述正確的是( )
A. 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小
B. 溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠
D. 能用核磁共振氫譜區(qū)分
和
【答案】D
【解析】
A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=
，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；
B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；
C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；
D、
和
的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是
A. c＝
mol·L－1 B. S＝
g
C. m＝
g D. W＝
g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知:在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列說法錯誤的是
A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5 kJ
D. 已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
則CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問題：
(1)③的元素符號是_______________，⑧的元素名稱是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。
(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是________________；名稱是____________；堿性最強的化合物的電子式是：_____________________________； 屬___________化合物（填“離子”或“共價”）。
(3)比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）__________________________。
(4)寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
(5)寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是( )
A. 成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(
)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。
B. 油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作
D. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”是指硫。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是
甲 | 乙 | 丙 | |
裝置 |
|
|
|
現(xiàn)象 | 金屬W不斷溶解 | Y 的質(zhì)量增加 | W上有氣體產(chǎn)生 |
A.裝置甲中W作原電池負(fù)極
B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e＝Cu
C.裝置丙中溶液的c(H+)不變
D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達(dá)到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) △H>0 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是
A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B. 加入固體炭，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 擴大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 
B．NH4Br的電子式：
C．中子數(shù)為20的氬原子：
Ar
D．Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為：2∶1
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