【題目】下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（ ）
A. 堿金屬單質均為銀白色，密度均小于水
B. 堿金屬單質從Li到Cs，熔點依次升高
C. 氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
D. 堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C. 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
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【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是（ ）
A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末
C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（ ）
實驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應
③SO42－向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發生氧化反應
A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
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【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色)
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。
分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說明，當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發生_____。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是______。
a．t1時，反應未達到平衡， NO2濃度在減小
b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c．t2～t3，各物質濃度不再變化
d．t2～t3，各物質的濃度相等
e．0～t2，N2O4濃度增大
f．反應過程中氣體的顏色不變
Ⅱ.某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響。
（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。
在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是__，2～4min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=_____。
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【題目】金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為 : aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO 反應(1)
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2 反應(2)
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是（ ）
①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑；
②C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；
③在反應(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－。
A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
下列敘述錯誤的是
A. 放電時正極附近溶液的堿性增強
B. 充電時鋅極與外電源正極相連
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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