Question

下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。

B．室溫下，物質的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。

C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。

D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

Answer 1

C

試題分析：醋酸加水稀釋過程中，醋酸繼續電離補充H⁺，所以pH=2的醋酸稀釋100后溶液pH<4，A錯誤；酸性苯甲酸>H₂CO₃>HCO₃^-，所以室溫下同濃度苯甲酸鈉溶液的堿性小于碳酸鈉，B錯誤；氯化鐵水解，促進水的電離。硫酸抑制水的電離，C正確；pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液酸堿性無法確定，因不知兩種溶液分別是何種溶液，D錯誤。
點評：室溫下，pH=3的強酸與pH=11的強堿等體積混合后溶液呈中性；pH=3的弱酸與pH=11的強堿等體積混合后溶液呈酸性；pH=3的強酸與pH=11的弱堿等體積混合后溶液呈堿性。