【題目】a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）
A.Cl2、HBr、HCl、H2
B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.H2、HBr、HCl、Cl2
D.H2、HCl、HBr、Cl2
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【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D. 乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930 kJ
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【題目】在T℃時，發生反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應達到平衡，C 的轉化率為20%。
①0～5min 內，用H2O(g)表示的平均反應速率為_________。
②有關該反應下列說法正確的是_________。
a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經達到平衡狀態
b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉化率
c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動
（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：
共價鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數為1.5NA。
某同學構想：通過下圖所示裝置實現C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反應。
①按該考生的構想，石墨電極發生的反應式為_______________________。
②請用計算判斷該構想的合理性：______________________。
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現象是________________，通過實驗數據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。
根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 ______；
（2）從碘水中提取碘______；
（3）用自來水制取蒸餾水______；
（4）分離植物油和水______；
（5）與海水曬鹽原理相符的是______．
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【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。
已知：
溫度 | 溶解度/g | ||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 |
請回答：
（1）反應①的化學方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。
（2）反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________；上述流程中可以循環利用的物質是__________
（3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導致得到的KMnO4產品的純度降低其原因是_________
（4）反應③是模擬工業上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應的化學方程式_____。
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。
（4）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現測得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：___________________________。
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