Question

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A、氫氣和氧氣反應生成1mol水的△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，反應放熱，所以水分解吸熱，故A錯誤；B、據A分析，生成1mol水時放出245KJ的熱量，則熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1，故B正確；C、斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙，故C錯誤；D、水蒸氣變成液態水會放熱，乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將大于930 kJ，故D錯誤；故選B。