Question

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）。A，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，A項正確；B，由圖像知pH=4.75時c（CH3COO-）=c（CH3COOH），pH=5.5時溶液中c（CH3COO-）c（CH3COOH），B項錯誤；C，根據電荷守恒c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）-c（Na+），由圖知W點溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-），則c（H+）= c（CH3COOH）+c（OH-）-c（Na+），C項錯誤；D，W點溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，1LW點溶液中n（CH3COO-）=0.05mol，通入0.05molHCl，CH3COO-與H+恰好完全反應生成CH3COOH，由于CH3COOH的電離是微弱的，c（CH3COOH）c（H+），D項錯誤；答案選A。