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【題目】導電儀測得液態BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的化學式分別為( )

A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

【答案】C

【解析】

導電儀測得液態BrF3具有微弱的導電性，說明BrF3能發生電離且電離與弱電解質水的電離相似。根據KBrF4的電離確定陰離子，再結合水的電離方程式確定陽離子。

X、Y存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，由離子化合物KBrF4的組成可知，陰離子X為BrF4-，結合水的電離可得BrF3的電離方程式為2BrF3 BrF4-+ BrF2+，則陽離子Y為BrF2+，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組對巖腦砂進行以下探究。

Ⅰ.巖腦砂的實驗室制備

(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

(3)裝置D處除易堵塞導管外，還有不足之處為______________________。

(4)檢驗氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成時，除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外，還需要的試劑為_______________________。

Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測定(雜質不影響NH4Cl純度測定)

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

步驟：①準確稱取1.19g巖腦砂；②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接好儀器后，檢查裝置的氣密性時，先將H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，____，則氣密性良好。

(2)裝置H的作用___________________________。

(3)實驗結束后，裝置I增重0.73g，則天然巖腦砂中NH4Cl的質量分數為_________________。

(4)若用K中氣體體積測定NH4Cl純度，當量氣管內液面低于量筒內液面時，所測純度______(填“偏高”、“ 無影響”或“偏低”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),下列有關Ts的說法不正確的是( )

A. Ts的電子所在最高能層符號是Q B. Ts的原子有一個未配對電子

C. Ts的電負性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7種能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是( )

A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：

系列實驗I	裝置	滴管中的試劑	試管中的試劑	操作	現象
i		1 mL水	4mL 0.1 mol·L-1 K 2Cr2O7 橙色溶液	振蕩	溶液顏色略微變淺
ii		1 mL水		振蕩 60℃水浴	溶液顏色較i明顯變淺
iii		1 mL 18.4 mol·L-1 濃硫酸		振蕩	溶液顏色較i明顯變深
iv		1 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液		振蕩	_____________________
v		3滴濃KI溶液	iv中溶液	振蕩	無明顯現象
vi		過量稀硫酸	v中溶液	邊滴邊振蕩	溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色

已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題：

(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結論是該轉化反應的△H______0(填>”或“<”)。

(2)結合實驗i、ii，分析導致ii中現象出現的主要因素是__________________。

(3)推測實驗iv中實驗現象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。

(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。

(5)應用上述實驗結論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗Ⅱ	i	ii	iii	iv
樣品中是否加Fe2(SO4)3	否	否	加入5 g	否
樣品中是否加入稀硫酸	否	加入1 mL	加入1 mL	加入1 mL
電極材料	陰、陽極均為石墨			陰極為石墨，陽極為鐵
Cr2O72-	0.922	12.7	20.8	57.3

①實驗中Cr2O72-在陰極的反應式：_________________________________________________。

②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度T1 ℃		終止溫度T2 ℃
實驗序號	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________ ；

（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述不正確的是

A. 鋅電極上發生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

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