【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是( )
A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B. 漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2O
HClO+OH-
C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合物
（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：
已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO 
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4
R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
（R代表烴基或氫原子）
（1）E所含的官能團名稱是_____。
（2）N的名稱是_____。
（3）②的反應類型是_____。
（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。
（5）X的結構簡式是_____。
（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環上只有兩個側鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_____（寫出其中一種即可）。
（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3
C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)
(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________
(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________
(3)保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______
(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______
(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________
(6)830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知
)
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：
反應 | 速率表達式 | 反應熱 |
反應I：2NO(g) |
| △H1<0 |
反應II：N2O2(g)+O2(g) |
| △H2<0 |
反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數的表達式K=____(用
、
、
、
表示)
(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中
、
是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態對應的兩個點是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。Y的化學式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】導電儀測得液態BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的化學式分別為( )
A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：
已知：R→Br
請按要求回答下列問題：
(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。
A分子中最多有_________________個原子共平面。
(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。
(3)N是含有五元環的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。
(4)已知：E
X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。
①能發生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發生顯色反應③分子中有5種不同環境的氫原子
(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：
的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：
(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是___________。
(2)粗略測定生成ClO2的量
實驗步驟如下：
a. 取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現象是_____________。
②進入裝置D中的ClO2質量為_______，與C中ClO2的理論產量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，33.6 L氧氣的物質的量為________mol；標準狀況下，2 mol氫氣的體積為________L。
(2)標準狀況下，6 g氫氣的體積為________L；標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的質量為________g。
(3)標準狀況下，11.2 L氯氣的分子數目是________；標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L。
(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________g·mol－1。
(5)實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O2
2H2O＋O2↑，現有34 g H2O2，可制得O2在標準狀況下的體積是__________。
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