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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A．標準狀況下2.24LCO2通入1molL-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．標準狀況下2.24L CO2是0.1mol，通入1 molL-1100mL氫氧化鈉溶液中二者恰好反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2 + OH- ＝HCO3- ，A正確；B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硝酸銨，B錯誤；C．Na2S水解分步進行，C錯誤； D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應生成碳酸鈉、碳酸銨和水，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢爛多彩的物質世界都是由各種元素組成的。請在氧、碳、氫、鈉這4種元素中選擇適當的元素，按要求用化學用語填空（每空只要求寫一個）:（1）最輕的氣體是；（2）因與人體血紅蛋白結合而使人中毒的物質；（3）白酒、啤酒、紅酒等酒精類飲料中的主要溶質；（4）實驗室制備氧氣的反應原理（用化學方程式表示）。

（5）農村的情潔能源沼氣燃燒的化學方程式；

（6）生成物能使澄清石灰水變渾濁的化合反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D代表原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：

①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13； ②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。

試根據以上敘述回答：

（1）B單質的結構式為________，畫出C元素的原子結構示意圖________________；

（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是________；

A．溫室效應 B．光化學煙霧 C．酸雨 D．PM2.5

II.現有下列短周期元素相關性質的數據：

試回答下列問題：

(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________；

（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是_____________（填結構式）；

（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原予均達到8電子穩定結構的化合物是___________（寫化學式）；

（4）以下敘述正確的是____________。

A．氫化物的沸點為④<⑦

B．①與②形成的化合物具有兩性

C．與稀鹽酸反應單質②比單質⑥快

D．最高價氧化物對應水化物的堿性③>⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應
②苯的硝化反應
③油脂的水解反應
④淀粉的水解反應

A. ①④

B. ②④

C. ③④

D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．

請回答下列問題：

（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許（填離子符號）通過。

（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是（填選項字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．

（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

圖中X、Y分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a、b、c的從大到小的順序為

分別寫出燃料電池中正極、負極上發生的電極反應正極：；負極：；

這樣設計的主要節（電）能之處在于（任寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為液態氨氣化時吸熱，可用液態氨作制冷劑

B. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應

C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業利用鋁熱反應冶煉鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數K= ；

（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是；反應③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內的物質壓到乙針筒內，進行實驗，對乙針筒里的現象所作的判斷不正確的是( )

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	乙針筒里的現象
A	HCl	AgNO3溶液	產生白色沉淀
B	NH3	FeCl3溶液	出現紅褐色沉淀
C	SO2	BaCl2	產生白色沉淀
D	Cl2	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是()

A．3.8g氣體全部是O2

B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

C．反應后的固體是混合物

D．生成Na2CO3的質量為15.9g

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