【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應
②苯的硝化反應
③油脂的水解反應
④淀粉的水解反應
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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【題目】ClO2作為新一代飲用水的消毒劑，正逐漸代替Cl2來進行自來水的消毒。請回答下列問題：
（1）ClO2的名稱為 ；
（2）ClO2中氯元素的化合價為 ；
（3）ClO2所屬物質類別是 ；
（4）以下微觀過程表示制取ClO2的反應 原理，分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是： 。（寫一條）
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【題目】具有一個羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應的A1.3 g，則A 的相對分子質量約為
A. 98 B. 116 C. 158 D. 278
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【題目】下列指定反應的離子方成式方程式正確的是( )
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的
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【題目】已知下列兩個反應：
①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
試回答下列問題：
(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。
(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是________ g。
(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．標準狀況下2.24LCO2通入1molL-1100
氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。
（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是 。
（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。
（5）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明) 。
②晶體用乙醇洗滌的原因是 。
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【題目】天然氣根據成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些。若要將它們液化，下列說法正確的是（ ）
A．貧氣易液化 B．富氣易液化
C．二者液化條件相同 D．減壓降溫均有利于兩者液化
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