【題目】下列說法正確的是
A. 因為液態氨氣化時吸熱，可用液態氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業利用鋁熱反應冶煉鐵
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．1molN2所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NA
C．標準狀況下，22.4LO2所含的分子數為NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA
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【題目】下列指定反應的離子方成式方程式正確的是( )
A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
B．用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃) 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O的
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【題目】已知下列兩個反應：
①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑
②Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
試回答下列問題：
(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。
(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是________ g。
(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉移電子________ mol。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．標準狀況下2.24LCO2通入1molL-1100
氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2S水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
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【題目】某元素Y的核外電子數等于核內中子數，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（ ）
A. 第三周期 B. 第一周期 C. 第ⅤA族 D. 第ⅥA族
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是 。
（3）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是 。
（4）在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式 ；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是 。
（5）制得的粗產品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質。提純方案：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式） 、 ，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是(用離子方程式說明) 。
②晶體用乙醇洗滌的原因是 。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂是熱值最高的營養物質，可以制造肥皂和油漆
B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色化學理念
C. 脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖
D. 酒精、福爾馬林用于殺菌消毒的原理都是使蛋白質變性
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