【題目】NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數一定相等
②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑤常溫下，4.4g的CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電子數為2.2NA
⑥標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數為2NA
A.①②③⑦B.②④⑤⑦C.①③⑤⑦D.②③④⑥
【答案】B
【解析】
①非標準狀況下，11.2L O2的物質的量不一定是0.5mol，故①錯誤；
②CO與N2的摩爾質量都是28g/mol，28g CO與N2的混合氣體的物質的量是1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，故②正確；
③NA個CO2分子的物質的量是1mol，標準狀況下的體積是22.4L，故③錯誤；
④NO2和N2O4的最簡式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數
6NA，故④正確；
⑤CO2和N2O分子中都有22個電子， CO2和N2O的摩爾質量都是44g/mol，4.4g的CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電子數為
2.2NA，故⑤正確；
⑥標準狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，故⑥錯誤；
⑦1個O2分子含有2個氧原子，1molO2含有的原子數為2NA，故⑦正確；
正確的是②④⑤⑦，選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六水合高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]是一種易溶于水的藍色晶體，常用作助燃劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅晶體的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Cu2(OH)2CO3在物質類別上屬于__________(填序號)。
A．堿 B．鹽 C．堿性氧化物
(2)發生“電解I”時所用的是__________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。
(3)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。該反應的化學方程式為___________________。
(4)“電解II”的陽極產物為____________(填離子符號)。
(5)操作a的名稱是______，該流程中可循環利用的物質是____________(填化學式)。
(6)“反應II”的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B. 溶液呈中性的點處于N、P之間
C. 已知1g3≈0.5，P點的pH=5
D. P點：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L－1)－2 |
請完成下列問題：
（1）試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）下列各項能做為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是_____(填字母序號)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v正(N2)＝3v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）400 ℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數K為____。當測得NH3、H2、N2的物質的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時，則該反應的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名稱 | 酒精 | 醋酸 | 火堿 | 食鹽 | 銅導線 | 亞硫酸酐 | 蘇打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：
屬于電解質的是_______________ ，屬于非電解質的是____________________ 。
（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。
（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：
①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑
在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。
（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。
（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________
（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象，那我們如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：
①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；
②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lg
。25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，下列說法正確的是
A. B點溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）
B. C點時，加入NaOH溶液的體積大于20．00 mL
C. 滴定過程中應該選擇甲基橙做指示劑
D. 25℃時，該酸HA的電離平衡常數Ka＝1．0×10－5.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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