Question

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lg。25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20．0 mL 0.100 mol·L－1某酸（HA）溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，下列說法正確的是

A. B點溶液中存在2c（H＋）－2c（OH－）＝c（A－）－c（HA）

B. C點時，加入NaOH溶液的體積大于20．00 mL

C. 滴定過程中應該選擇甲基橙做指示劑

D. 25℃時，該酸HA的電離平衡常數Ka＝1．0×10－5.5

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，A點lg=8.5，由Kw=1.0×10-14可得c2（H+）=1.0×10-5.5，c（H＋）＜0.100 mol·L－1，則HA為弱酸；B點為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液顯酸性；C點時c（H＋）=c（OH－），溶液顯中性，為HA和NaA混合溶液；當HA溶液完全反應時，加入NaOH溶液的體積為20．00 mL。

A項、由圖可知，B點為等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液顯酸性，溶液中存在電荷守恒關系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）和物料守恒關系2c（Na+）=c（HA）+c（A-），將兩式合并可得2c（H+）-2c（OH-）=c（A-）-c（HA），故A正確；

B項、由圖可知，C點時c（H＋）=c（OH－），溶液顯中性，為HA和NaA混合溶液，HA未完全反應，則加入NaOH溶液的體積小于20．00 mL，故B錯誤；

C項、強堿滴弱酸時，因反應生成強堿弱酸鹽，酸堿完全反應時溶液顯堿性，應選擇酚酞做指示劑，故C錯誤；

D項、由圖可知，A點lg=8.5，由Kw=1.0×10-14可得c2（H+）=1.0×10-5.5，c（H＋）=，HA的電離常數Ka===1×10-4.5，故D錯誤。

故選A。