Question

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質的是_______________ ，屬于非電解質的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________

（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象，那我們如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑ ③ 生成的N2會保護Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質少 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 過氧化鈉與水生成的過氧化氫氧化酚酞，使之褪色 2H2O2 2H2O+O2↑ NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl 過量的二氧化碳與碳酸鈉反應產生了堿性較弱的碳酸氫鈉 二氧化碳與水反應產生了碳酸導致溶液pH小于7

【解析】

（1）在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質。

（2）過量醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳、水。

（3）①Na與O2反應可能生成Na2O2； ②Na與CO2 反應的產物可能有Na2CO3；③N2能保護 Na2O 不被氧化；

（4）①Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；加入二氧化錳，有氣泡產生，說明過氧化鈉與水反應有過氧化氫生成；

②用二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解為水和氧氣；

（5）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀；

（6）向NaOH溶液通入CO2氣體，依次發生反應CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；

①酒精的水溶液不導電，熔融狀態也不導電，酒精是非電解質；②醋酸水溶液能導電，醋酸是電解質；③氫氧化鈉的水溶液能導電，氫氧化鈉是電解質；④NaCl的水溶液能導電，氯化鈉是電解質；⑤Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質；⑥SO2不能發生自身電離，是非電解質；⑦Na2CO3的水溶液能導電，碳酸鈉是電解質；所以屬于電解質的是②③④⑦ 、屬于非電解質的是①⑥；

（2）過量醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應的離子方程式是2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑。

（3）Na與O2反應可能生成Na2O2； Na與CO2 反應的產物可能有Na2CO3； N2能保護 Na2O 不被氧化；反應③生成的N2會保護Na2O不被氧化為Na2O2，生成物雜質少，所以制備Na2O用③反應最好。

（4）①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑，有氫氧化鈉生成，所以滴入酚酞顯紅色；加入二氧化錳，有氣泡產生，說明過氧化鈉與水反應有過氧化氫生成，過氧化氫氧化酚酞，使之酚酞褪色；

②用二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解為水和氧氣，反應方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；

（5）氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，反應方程式是NaCl + NH3 + CO2 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl；

（6）向NaOH溶液通入CO2氣體，依次發生反應CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；①BC段溶液顯弱堿性，所以變化原因可能是過量的二氧化碳與碳酸鈉反應產生了堿性較弱的碳酸氫鈉；

②CD段溶液顯弱酸性，CD段變化原因可能是二氧化碳與水反應產生了碳酸導致溶液pH小于7。