【題目】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應中，（ ）
A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑
C.氫元素化合價降低D.銅元素化合價升高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物﹣﹣新抗凝． 
已知： 
RCHO+CH3COR′ 
RCH═CHCOR′
請回答：
（1）同時符合下列條件的A的所有同分異構體種．
①紅光光譜標明分子中含有 
結構；
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子．
（2）設計F→G的化學方程式 ．
（3）下列說法不正確的是 ．
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能與新制氫氧化銅反應
C.化合物F能與FeCl3發生顯色反應
D.新抗凝的分子式為C19H16O6
（4）寫出化合物的結構簡式：A ．
（5）G→H的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現有下列實驗操作步驟．正確的順序是（ �。� ①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣 ③加熱 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A.②④③①
B.②④③⑤①
C.②⑤③①④
D.②⑤①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-10.25
B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大
D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應
B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反應的平衡常數小于乙
B. 該溫度下，平衡常數值為400
C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是重要的防腐劑。某實驗小組以如圖所示的裝置和試劑，通過反應制備亞硝酸鈉 (部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2＋。
完成下列填空：
（1）寫出A中三種主要玻璃儀器的名稱 __________ ，___________，_________。
（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式：_______________________。
（3）B中觀察到的主要現象是有無色氣體產生和______________，D裝置的作用是___________________________。
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是________。
（5）若NO2可以全部轉化成NO，將1.56 g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g。
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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