Question

【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、298 K時，HCOOH 的電離常數Ka===1.0×10-3.75mol/L，選項A錯誤；B、HCOONa溶液呈堿性，0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，選項B錯誤；C、298 K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中c(H+)·c(OH- )=KW，保持不變，但加水稀釋，可同時促進HCOOH的電離和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)·n(OH- )增大，選項C正確；D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，選項D錯誤。答案選C。