【題目】某研究小組以水楊酸和甲苯為主要原料，按下列路線合成抗血栓藥物﹣﹣新抗凝． 
已知： 
RCHO+CH3COR′ 
RCH═CHCOR′
請回答：
（1）同時符合下列條件的A的所有同分異構體種．
①紅光光譜標明分子中含有 
結構；
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子．
（2）設計F→G的化學方程式 ．
（3）下列說法不正確的是 ．
A.化合物B能使Br2水褪色
B.化合物C能與新制氫氧化銅反應
C.化合物F能與FeCl3發生顯色反應
D.新抗凝的分子式為C19H16O6
（4）寫出化合物的結構簡式：A ．
（5）G→H的化學方程式是 ．
【答案】
（1）4
（2）
+（CH3CO）2O 
? 
+CH3COOH
（3）AD
（4）
（5） 
+CH3OH
【解析】解：由E、H分子式與新抗凝的結構簡式可知，E與H發生加成反應生成新抗凝，可推知E為 
，H為 
．C與D發生信息中反應得到E，可推知C為 
，D為 
．甲苯發生甲基對位的硝化反應生成A為 
，A與氯氣發生取代反應生成B為 
，B發生水解反應生成 
，再發生氧化反應生成C．水楊酸與甲醇發生酯化反應生成F為 
，F與乙酸酐反應生成G，G發生信息中反應得到H，可知G為 
．
（1.）同時符合下列條件的A（ ）的所有同分異構體：①紅光光譜標明分子中含有 
結構，說明含有羧基或酯基，②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子，符合條件的同分異構體有： 
，所以答案是：4；
（2.）F→G的化學方程式： 
+（CH3CO）2O 
+CH3COOH，所以答案是： +（CH3CO）2O +CH3COOH；
（3.）A．化合物B為 
，不能使Br2/CCl4溶液褪色，故A錯誤；B．化合物C為 
，含有醛基，能與新制氫氧化銅反應，故B正確；C．化合物F為 
，含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應，故C正確；D．由新抗凝的結構簡式，可知其分子式為C19H15NO6 ， 故D錯誤．故選：AD；
（4.）A的結構簡式為： 
，所以答案是： ；
（5.）G→H的化學方程式是： 
+CH3OH，所以答案是： +CH3OH．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數是9.4。回答下列問題：
（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優點是____________________________________________(答一條即可)。
（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后
反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
①4min內H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。
②800℃時該反應的平衡常數值為__________。請結合題中的信息判斷該反應的△H__________0。
（3）一定條件下，設起始加入二氧化碳和氫氣且
= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分數φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是（_____）
A．該反應的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為b>3>a
C．圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3
D．溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是( )
A. 元素的最高正化合價：
B. 一定條件下，①和②的單質都只能形成一種氫化物
C. 38 g ③的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為1mol
D. 元素④在自然界中存在游離態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的敘述中正確的是（ ）
A.第IA族元素都是金屬元素
B.第VIA族元素的單質在常溫下均為氣體
C.第二、三周期中的金屬元素種類一 樣多
D.短周期包括第一、二、三周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T（K） | 催化劑 | CO2轉化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有__________。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2
C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。
（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發生在______極，該電極反應式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢塑料的回收再生利用將工業垃圾變成極有價值的工業生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象
D. 最后收集的氣體可作燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣還原氧化銅：CuO + H2 = Cu + H2O，在該反應中，（ ）
A.CuO做還原劑B.CuO做氧化劑
C.氫元素化合價降低D.銅元素化合價升高
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