【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.單質硫為淡黃色固體
B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C.再生過程中，硫元素被還原
D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵
②單位時間內生成nmolI2的同時生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
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【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室中可利用乙酸和異戊醇
制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關數據如下。下列說法正確的是( )
藥品 | 密度/( | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應方程式為CH3COOH+
B.實驗時，冷凝水應從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構體中屬于醇類的有7種
D.反應后，�、蛑形镔|經水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
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【題目】某小組探究
溶液和
溶液的反應原理。
（實驗一）將含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內無明顯變化，隨后有少量藍色出現并迅速變藍。
(1)溶液變藍，說明具有__________性。
(2)查閱文獻：
反應Ⅰ：
慢
反應Ⅱ：
_____=_____+_____ 較快
反應Ⅲ：
快
寫出酸性條件下，反應Ⅱ的離子方程式__________。
(3)向實驗一所得藍色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據此得出
氧化性比
強，該結論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應原理，設計如下實驗。
（實驗二）裝置如圖所示，
閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如表：
表盤 |
|
| ||
時間/min |
|
|
| |
偏轉位置 | 右偏至“Y”處 | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復多次…… | 指針歸零 | |
①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產物
的實驗操作是__________。
②
時，直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產物是__________。
(5)下列關于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。
A.實驗一中：5秒內無明顯變化，可能是因為反應Ⅰ的活化能太小，反應速率太慢
B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應Ⅱ比反應Ⅰ快，導致難與
發生反應
C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發生了反應Ⅲ，重新形成了原電池
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【題目】某小組同學設計實驗，探究中和反應的發生。
（實驗過程）
編號 | 實驗操作 |
實驗I | 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現象
|
實驗II | 按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現象
|
（分析與解釋）
(1)中和反應的實質是______(用離子方程式表示)。
(2)實驗I中，中和反應發生的現象是______。
(3)實驗II中，能判斷中和反應發生的依據是______。
a.反應結束消耗鎂條的量②＞①
b.鎂條表面產生氣泡的速率①＞②
(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應發生的實驗證據是______。
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【題目】化學工程師為了變廢為寶，從某工業廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；
(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現象：________。
(4)濾渣③加入過量的④發生的離子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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