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一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發生下列反應:2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)。若HI濃度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時所需反應的時間為

A．等于5 s

B．大于10 s

C．等于10 s

D．小于10 s

試題分析：化學反應速率V(HI)=( 0.1 mol·L^-1－0.07 mol·L^-1)÷15 s=0.002mol/(L·s)．若反應速率不變，HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時所需反應的時間為(0.07 mol·L^-1－0.05 mol·L^-1)÷0.002mol/(L·s)=10s。但是物質的濃度越大，反應速率越快，濃度越小，反應速率越慢。因此HI濃度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1時，因為反應物的濃度小，所以時間要大于10s．因此選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，N₂O分解的部分實驗數據如下：

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時所需的相應時間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：          （寫出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；濾渣的主要成分為            。
（3）向濾液中加入NaClO₃飽和溶液后，發生反應的化學方程式為            ，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為①蒸發結晶；②     ；③____；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點，此過程中反應的離子方程式為：

。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl^－）：；
②產品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質量分數為（保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，則達到平衡時SO₃的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是________(填序號)。
A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O(g)

2H₂＋O₂
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O(g)

CO＋3H₂
②CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10^－2	2.4×10^－4	1×10^－5

A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·(L·min)^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為；
（2）化學方程式中n的值是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，廣泛應用于凈水、電池工業等領域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質)制備高鐵酸鈉的生產流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO₄溶液，則氧化I中反應的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備
①Cl₂與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律________________________________________________________。
其原因為____________________________________________________________________。
（4）工業也常用電解法制備Na₂FeO₄，其原理為Fe+2OH^-+2H₂O電解FeO₄^2-+3H₂↑。請用下列材料設計電解池并在答題卡的方框內畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵ Pa、反應時間1 h)：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^－⁶ mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的化學方程式：2N₂(g)＋6H₂O(l)

4NH₃(g)＋3O₂(g)ΔH＝a kJ·mol^－¹
回答下列問題：
(1)此合成反應的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol^－¹
2H₂(g)＋O₂(g) ===2H₂O(l)　 ΔH ＝－571.6 kJ·mol^－¹
則2N₂(g)＋6H₂O(l)===4NH₃(g)＋3O₂ (g)　ΔH＝________kJ·mol^－¹
(3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；
(4)工業合成氨的反應為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol^－¹，分別研究在T₁、T₂和T₃(T₁<T₂<T₃)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和N₂的起始組成比(起始時N₂的物質的量均為1 mol)與N₂平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點H₂的轉化率最小的是________點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N₂(g)和0.80 mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(NH₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常數為________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)＋2B(s)

xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列結論錯誤的是( )

A．A的平均反應速率為0.15 mol?L^-1?min^-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L^-1

C．B的平均反應速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

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