Question

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。

回答下列問題：

(1)由A到B的反應(yīng)類型為_____；由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。

(2)E中官能團的名稱是_____，最多_______個原子共線。

(3)F合成G的化學方程式為_______。

(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香族化合物中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)設(shè)計由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)______。

Answer 1

【答案】加成反應(yīng) Br2、FeBr3或Br2、Fe 碳碳三鍵、羥基 6 +H2O2 +H2O 或

【解析】

由題給合成路線可知，A是乙炔，和甲醛發(fā)生醛基上的加成反應(yīng)生成B（）；C(苯)和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(溴苯)，B和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）；E的分子式為C9H8O，F的分子式為C9H10O，結(jié)合E→F的反應(yīng)條件為催化劑/H2，可推知反應(yīng)為碳碳三鍵的加成反應(yīng)，F的結(jié)構(gòu)簡式為；F→G為碳碳雙鍵的氧化反應(yīng)，G和CO2在所給條件下反應(yīng)生成H和I，以此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析，由A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；由C到D反應(yīng)為苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故所需試劑為Br2、FeBr3或Br2、Fe；

(2) E的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、羥基；結(jié)合乙炔的結(jié)構(gòu)特點，與碳碳三鍵上的碳原子直接相連的所有原子共線，結(jié)構(gòu)中苯環(huán)支鏈上含有羥基的碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，與羥基單鍵相連可旋轉(zhuǎn)，旋轉(zhuǎn)一定程度，羥基可能與碳碳三鍵共線，因此最多有6個原子共線；

(3) F合成G的反應(yīng)為碳碳雙鍵的氧化反應(yīng)，H2O2被還原成H2O，化學方程式為+H2O2 +H2O；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為，與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物含有苯環(huán)和羧基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1，說明含有兩個甲基，且對稱性好，則結(jié)構(gòu)簡式可能為或；

(5)參考題給合成路線，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線設(shè)計為：。