【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
【答案】A
【解析】
A. 苯和液溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和液溴揮發為蒸汽，在經過長導管時，可以將其冷凝并回流；產物中還有HBr氣體，經過長導管最終被NaOH吸收，故長導管的作用是導氣和冷凝回流。裝置B中的CCl4吸收揮發出的溴和苯，CCl4由無色變橙色，A錯誤；
B. 苯和溴在催化劑條件下反應取代反應生成溴苯和HBr，若苯和溴發生加成反應，則沒有HBr生成。裝置B中已除去苯和溴的蒸汽，若裝置C中產生淡黃色沉淀AgBr，則可證明氣體中含有HBr，即可證明裝置A中發生取代反應，B正確；
C. 裝置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr氣體，C正確；
D. 裝置A中生成溴苯，溴苯中因為溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗滌后，除去溴，溴苯為無色、密度比水大的油狀液體，靜置后在分液漏斗的下層，D正確；
故合理選項為A。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C. 原溶液中 c（CO32－）是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：
已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。
②2ROH＋NH3
HNR2＋2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應類型是__________，G的結構簡式為________________________。
(3)B＋C→D的化學方程式為______________。
(4)L是F的同分異構體，含有聯苯結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構)種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物
的合成路線(其他無機試劑任選) __。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應后生成NH3的分子數為2NA
B. 標準狀況下，0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子數為NA
D. 若lmol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑：辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數相差3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（ �。�
A. b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種
B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
C. t、b、c 的二氯代物均只有三種
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2 與 Cl2 的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小 組通過圖1 裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器 D 的名稱是___________。安裝 F 中導管時,應選用圖2中的___________。
（2）打開 B 的活塞,A 中發生反應:2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 在 D 中被穩定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
（3）關閉 B 的活塞,ClO2 在 D 中被穩定劑完全吸收生成 NaClO2,此時 F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。
（4）已知在酸性條件下 NaClO2 可發生反應生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應的離子方程式為___________,在 ClO2 釋放實驗中,打開 E 的活塞,D 中發生反應,則裝置 F的作用是___________ 。
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【題目】氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發生的反應有：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·mo1－l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol－l。
(2)一定溫度下，將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，反應過程中CO的物質的量變化如圖甲所示：
①能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___________(填序號)；
A.容器中的壓強不變
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.氣體的平均相對分子質量保持不變
D.NO和CO的體積比保持不變
②0～20min平均反應速率v(NO)為_______mol/(L·min)；
③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，則此時平衡______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)；
④該反應的正反應速率如圖乙所示。在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態。請在上圖乙中，補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線。_____________；
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應分兩步進行。第一步是：C3N3(OH)3
3HCNO；第二步是HCNO與NO2反應，把氮元素和碳元素轉變成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式_________________；
(4)常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下，NH3·H2O的電離常數K=_______________(用含x和y的代數式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結構如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關的說法不正確的是
A. 電極B為正極
B. 放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
C. 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
D. 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
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