Question

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

Answer 1

【答案】b c a 氫 O HClO4 SiO2

【解析】

（1）①根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高；
③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答。

（1）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；
②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；
③四種離子有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，圖象a符合，故答案為：a．

（2）①由上述分析可知，X為氫，Y為O，Z的原子結構示意圖為，故答案為：氫；O；；
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，故答案為：HClO4；
③M為Si，其最高價氧化物SiO2，故答案為：SiO2。