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【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成

【答案】D

【解析】A、鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，A正確；B、硅是半導體，可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片，B正確；C、電解飽和食鹽水的生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣是黃綠色氣體，C正確；D、氯氣有毒，能用于藥物的合成，D錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH，它可以發生的反應有：①取代；②加成；③加聚；④氧化；⑤燃燒，其中正確的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.除④外D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是（）

A. 常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數為NA

B. 標況下，22.4L 己烷中碳原子數為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數據所示，下列判斷不正確的是

A. a＝6.00

B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同

C. 318.2＜b＜328.2

D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	-

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應的離子方程式為 ______ ．

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 ______ （填序號）．

A、濃硫酸B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入6molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式： ______

（2）在BC段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為 ______ ；

（3）熔融物中鋁元素的物質的量為 ______ mol．

（4）B點對應的沉淀的物質的量為 ______ mol，A點對應的氫氧化鈉溶液的體積為 ______ mL．

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