【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是
A. 氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑
B. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】[實驗化學]
實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯（實驗裝置如圖所示，相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表）。其實驗步驟如下：
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應混合物倒入分液漏斗中，靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚，再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾,收集相應餾分。
（1）反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____；實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反應體系中加入環(huán)己烷，可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
（3）步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
（4）向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是____________。
（5）步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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【題目】下列敘述正確的是
A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸
C．純堿、燒堿均屬堿 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?/span>
（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，
（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，
（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，
（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。
（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
請回答下列問題：
（1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應的離子方程式為___________________；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學式表示）：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖中的縱坐標y可以是( )
A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度 D．醋酸的電離程度
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175
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【題目】下列過程沒有發(fā)生化學反應的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復被酸雨侵蝕的土壤 D. 用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢
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