【題目】分子式為C8H18的烷烴中，含有4個甲基的同分異構體的數目是( )
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
H、
H、
H互為________，16O2、18O3互為________。
A．同位素 | B．相同物質 |
C．同素異形體 | D．同分異構體 |
（2）某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應后，產生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對原子量取85.5)
（4）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為________。
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【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是
A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－
C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-
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【題目】下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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【題目】我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
元素 | 元素性質或原子結構 |
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同 |
C | 最外層p軌道半充滿 |
D | 位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍 |
E | 位于第四周期，內層電子全充滿，且原子的最外層電子數與A的相同 |
請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為_________________。
（2）E的基態原子的核外電子排布式為____________。
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數目為_____________。
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為_____________(任寫一種)。
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是____________。
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個該晶胞中含___________個D原子。
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【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A. 氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
B. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸
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【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O
H++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)
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【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。
（2）“氧化”過程中，加入H2O2發生反應的離子方程式為____________。
（3）“提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。
（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提純”過程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。
（5）“沉淀”過程中，通入過量CO2時發生反應的化學方程式為_____________。
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【題目】獲得中科院“百人計劃”和“863”計劃支持的環境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質溶液，以金屬鋁和附有碘單質的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是
A．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動
B．該電池可能是一種可充電的二次電池
C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多
D．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+
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