Question

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請填空：

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結構示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現象是：_______________，最后階段反應的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質用化學式表示）：___________________。

Answer 1

【答案】 NH4Cl KOH I2 Na2O2 先產生白色沉淀，后沉淀消失 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3

【解析】（I）H2O是含極性鍵的共價化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價鍵的共價化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價鍵、離子鍵的離子化合物。

故答案為：（1）NH4Cl（2）KOH NH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，設C原子序數為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結構示意圖為：。

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：。

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現象是：先產生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強到弱順序為：HClO4 >H2SO4 > H3PO4 > Al(OH)3。