Question

【題目】下面a～f是中學化學實驗中常見的幾種儀器：

a 量筒　　b 容量瓶　　c 托盤天平　　d 溫度計　　e 分液漏斗

(1)標出儀器使用溫度的是________(填寫編號)。

(2)使用前需要檢查是否漏水的是________(填寫編號)。

(3)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)若樣品與砝碼錯放位置，則實際稱取的樣品質量為________ g。

(4)在某次實驗中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此濃度NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、_________和___________；

(5)下列操作使所配物質的量濃度偏大的有__________（填寫字母）。

A 稱量時用了生銹的砝碼；

B 將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；

D 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

E 定容時俯視刻度線；

F 容量瓶未干燥即用來配制溶液；

G 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

(6) 實驗室用密度為1.25g·mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L-1的鹽酸.

請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為________。

(2)配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積______mL，應選用容量瓶的規格是______mL.

Answer 1

【答案】ab be 9.5 500ml容量瓶 膠頭滴管 ACE 12.5mol/L 2.0 250

【解析】

(1)標出儀器使用溫度的是容量瓶和溫度計，配溶液時需指明溫度，因為配置溶液需在一定溫度下進行，溫度改變會影響濃度，溫度計是測量物質的溫度的儀器，須標明溫度的量程和刻度值，

故答案為：ab；

(2)使用前需要檢查是否漏水的是容量瓶，分液漏斗，它們都是需密封使用的容器，所以需要檢查是否漏水。

故答案為：be；

(3)稱取10.5 g固體樣品，則砝碼為10克，游碼為0.5克，天平的設計是左盤的質量等于右盤加游碼的質量，如放反，則物品的質量等于游碼加砝碼的質量，則物品的質量為10-0.5=9.5克

故答案為：9.5；

(4)配制500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液，需用的主要儀器有托盤天平（附砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管。

故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管；

(5) A 稱量時用了生銹的砝碼；砝碼生銹后質量偏大，導致所配溶液物質的量偏高，所配物質的量濃度偏大，A符合題意；

B 將NaOH放在托盤天平的右盤上稱量（使用游碼）；導致所配溶液物質的量偏低，所配物質的量濃度偏小，B不符合題意；

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；待溶液冷卻至室溫，溶液體積減小，則溶液的濃度偏大，C符合題意；

D 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致所配溶液物質的量偏低，所配物質的量濃度偏小，D不符合題意；

E 定容時俯視刻度線；定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液總體積偏小，溶液的濃度偏大，E符合題意；

F 容量瓶未干燥即用來配制溶液；容量瓶內殘留一定量蒸餾水，不影響溶液配制，溶液的濃度不變，故F不符合題意；

G 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液總體積偏大，溶液的濃度偏小，G不符合題意；

故答案為：ACE；

(6) 實驗室用密度為1.25g·mL-1,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol ·L-1的鹽酸.

c(HCl) =12.5 mol ·L-1

故答案為：12.5mol/ L

配制240mL 0.1mol·L-1的鹽酸應選用250 mL容量瓶，量取濃鹽酸的濃度為12.5 mol/ L，設需要12.5 mol/ L的鹽酸的體積為VL，則根據溶液稀釋公式可得，0.25L ×0.1mol·L-1=12.5 mol/ L×VL需該濃度鹽酸體積V==0.002L=2 mL

故答案為：2.0；250。