Question

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA 族 HF＞HCl HF分子間存在氫鍵 離子鍵和共價(jià)鍵（或離子鍵和極性鍵） 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

【解析】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子，則A是H元素；C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是F元素；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物，則B是Mg元素，D是Cl元素；E 和 C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，則E是N元素。（1）B是Mg元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA 族；（2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3的電子式為；（3）元素非金屬性：F>Cl，原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比HCl高，故C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較：HF＞HCl；（4）E 的氫化物NH3與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3反應(yīng)的生成物NH4NO3中含有的的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵或離子鍵和極性鍵；（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。