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【題目】對稱變換是一種建模方法。依據甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換；

下列說法錯誤的是

A.a、b、c互為同系物B.X的通式一定為CnH2n＋2

C.b的同分異構體只有2種(不含立體異構)D.c的三氯代物只有7種(不含立體異構)

【答案】D

【解析】

A．根據烷烴的定義，a、b、c分別為碳原子數為1、5、17的烷烴，它們互為同系物，故A說法正確；

B．X為烷烴，通式為CnH2n＋2，故B說法正確；

C．b的同分異構體是CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3，故C說法正確；

D．c中所有甲基都是一樣，三個氯原子在同一個－C(CH3)3中甲基上有1種，二個氯原子在一個－C(CH3)中的一個甲基上，另一個氯原子進行移動，有2種結構，二個氯原子分別在一個－C(CH3)3中2個甲基上，另一氯原子進行移動，有2種，三個氯原子分別在三個－C(CH3)3中甲基上取代，有1種結構，共有6種，故D說法錯誤；

答案：D。

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【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）

A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆

B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數約為5.88%

C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大

D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

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【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：

試回答下列問題：

（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

（2）解釋0~T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：______。

（3）氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。

（4）圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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【題目】下列離子方程式不正確的是

A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.銅與濃硝酸反應生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

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【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（）

A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定

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【題目】下列說法正確的是

A.乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應

B.煮熟的雞蛋不能孵化成小雞原因是蛋白質變性

C.檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產生磚紅色沉淀

D.為加快漂白精的漂白速率，使用時可加少量的食鹽水

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【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學方程式為_________。

②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變為________色；

②充電時若轉移的電子數為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是

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C.1mol 吲哚酚與H2加成時可消耗4mol H2D.吲哚酚的苯環上的二氯代物有4種

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A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

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