【題目】下列敘述正確的是
A. 以可逆反應為原理的原電池發生反應達平衡時，該電池仍有電流產生
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C. 使用催化劑能夠降低反應的△H
D. 金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）。
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B．標準狀況下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數一定相等
C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。
(2)①的化學方程式是____________。
(3)C中所含官能團的名稱是____________。
(4)②的反應條件是____________。
(5)④的化學方程式是____________。
(6)
有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：_____
i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結構；III.能發生銀鏡反應。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有機物C可由2-丁烯經4步反應合成，請結合題中信息補充完整下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。____
CH=CHCH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是
A. 保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變
B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此時溶液pH=7
C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液中
減小
D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中
增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是
A. 鋅片發生還原反應
B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片
C. 銅片反應式為Cu2+ + 2e－ 
Cu
D. 該電池發生的反應是Zn+2H + Zn2++H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡上述（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2時常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Kap）
表1 | |
酸或堿 | 電離常數（Ka或Kb） |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HIO3 | 1.7×10-1 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3H2O | 1.8×10-5 |
表2 | |
難（微）溶物 | 溶度積常數（Ksp） |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
請回答下面問題:
(1)上述四種酸中，酸性最強的是______________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是______(填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH4的水溶液呈_______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，寫出HCOONH4水解的離子反應方程式____________。
(3)物質的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為___。
(4)工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，最終 SO42-物質的量濃度達到0.05mol·L-1，則此時溶液中CO32-物質的量濃度應_____________mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應（Zn2+不與I-反應），生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定，根據消耗的Na2S2O3溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為_________；“溶解”后銅元素的主要存在形式是______（填離子符號）。
（2）“煮沸”的目的是除去過量的H2O2。298K時，液態過氧化氫分解，每生成0.01molO2放出熱量1.96kJ，該反應的熱化學方程式為_______________。
（3）用緩沖溶液“調PH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發生反應：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________。
[已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液發生上述反應時，20s后生成的SO2比S多3.2g，則v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液體積變化的影響）。
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產生，反應的離子方程式為_____________。
（5）“轉化”步驟中，CuI轉化為CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是______（填標號）。
A. 銅鋅合金中含少量鐵
B. “沉淀”時，I2與I-結合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “轉化”后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定
D. “滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸餾水
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
