Question

【題目】下列關于電解質溶液的說法正確的是

A. 保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積不變

B. 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，此時溶液pH=7

C. 將0.1mol/LCH3COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液中減小

D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，促進水的電離，水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積增大，故A錯誤；B. 氨水與鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，若c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)= c(OH-)，25℃溶液pH=7，故B正確；C.升高溫度，促進醋酸的電離，溶液中增大，故C錯誤；D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，抑制醋酸鈉的水解，溶液中減小，故D錯誤；故選B。