【題目】用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KC1溶液的是
A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液 C. CuCl2溶液 D. 焰色反應(yīng)
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的
為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. 
的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. 
的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A. 鈉和冷水反應(yīng) 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B. 石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Br -+ Cl2=Br2+2C1-
D. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH4++OH-
NH3↑+H2O
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【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實驗如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象（5分鐘后） |
| ①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍(lán) | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍(lán)，顏色較②淺 |
（1）實驗②中生成I2的離子方程式是___________。
（2）實驗③的目的是_________________________________________________________________。
（3）實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。
（4）為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：
燒杯中的液體 | 現(xiàn)象（5小時后） |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍(lán) |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I．對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗，驗證猜想。
i．燒杯a中的溶液為____。
ii．實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_______。
Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）____________。
（5）該小組同學(xué)對實驗過程進(jìn)行了整體反思．推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______；實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
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【題目】VL硫酸鈉中含Na＋質(zhì)量為m g，則
A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑦___________．
(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。
(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。
(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 以可逆反應(yīng)為原理的原電池發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯離子和溴離子濃度的比值不變
C. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的△H
D. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧濃度無關(guān)
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽。已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設(shè)。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃
（1）上述儀器的連接順序為：A→____→_____→_____→B。
（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是____________。
（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體，
① 依據(jù)___________________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO
② 裝置E的作用是_________________。
（4）如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論的影響是____________________。
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
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