Question

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學生設計了如下方案：

請根據操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后，判斷SO42已沉淀完全的方法是___。

（3）操作③的化學方程式為___。

（4）操作④的目的是___。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是___。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請填序號)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

Answer 1

【答案】坩堝 靜置，往上層清液中維續滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42-已沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 將溶液置于蒸發皿中，加熱蒸發，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管 100mL容量瓶 CD

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發得到純凈的NaCl，以此解答該題。

（1）加熱固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；

（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀，判斷方法為取操作②后的溶液少許于一試管中，靜置，往上層清液中維續滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42已沉淀完全，

故答案為：靜置，往上層清液中維續滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42已沉淀完全；

（3）操作②發生反應的離子方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（4）加熱煮沸，可除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2，故答案為：除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2；

（5）由氯化鈉溶液得到固體氯化鈉，可將溶液置于蒸發皿中，加熱蒸發，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，

故答案為：將溶液置于蒸發皿中，加熱蒸發，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干；

（6）①實驗室配制100mL0.2mol·L1的氯化鈉溶液，應選擇100mL的容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：膠頭滴管、100mL容量瓶；

②A、加水定容時俯視刻度線，導致體積偏小，則濃度偏大，故A錯誤；

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對實驗無影響，故B錯誤；

C、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，則濃度偏小，故C正確；

D、顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，導致體積偏大，則濃度偏小，故D正確。

故答案為：CD。