【題目】試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是（ ）
A.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發
B.應握緊試管夾，大拇指按在短柄上
C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3
D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇___盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后，判斷SO42已沉淀完全的方法是___。
（3）操作③的化學方程式為___。
（4）操作④的目的是___。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是___。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2molL1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是___(請填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________
____15NNO+___H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器內，500℃時反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH<0體系中，n(SO2)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝______________________。
(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
(5)若在容積均為2 L的密閉容器內，500℃時按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒溫恒容。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molSO2、 1molO2 | 2molSO3 | 4molSO2、 2molO2 |
平衡時n(SO3) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | p1 | p2 | p3 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 |
三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數據關系正確的是____(填字母)。
A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1
(6)在一定條件下進行反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如圖所示。
相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡時SO2的轉化率：甲____乙。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關表述正確的是 ( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
B. Na與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下，請回答下列問題。
（1）A的化學式為__________，B的化學式為_________。
（2）三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，經測定某次雨水所含酸性物質只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）為了除去有害的SO2氣體，在英國進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生可采取的措施是__________(填字母)。
A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高
C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農村 E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為____________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為___________，該元素的名稱是________。
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩定性并說明理由______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
