Question

【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

B. 此情況下,液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應中肼作還原劑

D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 肼中存在NH極性鍵，也有NN非極性鍵，結構簡式為，A項錯誤；

B.1g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應放出的熱量為32×20.05 kJ =641.6 kJ，B項正確；

C. N2H4中N元素為2價，反應后生成N2為0價，所以N元素化合價升高，所以肼作還原劑，C項正確；

D.反應放熱，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D項正確；

答案選A。