【題目】下列物質中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（ ）
A. H2SO4
B. HNO3
C. HF
D. H2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
C. 氣態氫化物的熱穩定性:Z<W
D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是( )
A. 3:4B. 4:3C. 3:8D. 8:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
B. 此情況下,液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C. 該反應中肼作還原劑
D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)10 s末，生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉化率之比為________。
(4)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉化率保持不變
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變為電能
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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