【題目】下列反應中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是
A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為___________________________。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質量為__________克(保留兩位有效數字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有 ___________。
（3）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。
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【題目】化學小組實驗探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定限度。
實驗：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
(1)將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整。_____I-+___Fe3+
______I2+_______Fe2+
(2)步驟ⅲ中，試劑X是_____________。
(3)步驟ⅱ和ⅲ的實驗現象中，能說明①中反應存在一定限度的實驗現象是_________。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)（正反應吸熱）。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應的表格。
編號 | 反應條件 | 反應速率 |
（1） | 降低溫度 | ____________ |
（2） | 加入催化劑 | _____________ |
（3） | 再充入a mol H2 | _____________ |
（4） | 將容器容積擴大為原來2倍 | ___________ |
（5） | 通入b mol Ne(g) | __________ |
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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
C. 氣態氫化物的熱穩定性:Z<W
D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線：
回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1的主要成分為________________。
（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的優點是______________________________________________；調節pH的目的是使_______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_______________________。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，______方案不可行 。
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【題目】某化學研究性學習小組設想探究銅的常見化學性質，過程設計如下：
[提出猜想]
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩定性小于正三價的鐵，正一價的銅穩定性也小于正二價的銅嗎？
問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它能被氮的某種氣態氫化物還原嗎？
[實驗探究]
Ⅰ．解決問題1：
（1）需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有_________________（填儀器名稱）；
（3）為達到目的，你認為應進行哪些相關實驗？（實驗內容和步驟）
①制備Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解決問題2的實驗步驟和現象如下：取一定量制得的氫氧化銅周體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色同體粉末；繼續加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸或鹽酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底還有紅色固體存在。根據以上實驗及現象：
（4）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_________________________________；
（5）從實驗Ⅱ可得出的結論是__________________________________________________________。
Ⅲ．解決問題3：
設計如下裝置：（夾持裝置未畫出）
當某種氮的氣態氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到單質氣體Y0.28 g；
（6）研究小組同學確證燃燒管生成的紅色物質是銅，你認為他們確證的方法是________________；
（7）X氣體的摩爾質量為_____________；
（8）C中發生反應的化學方程式：______________________________________________________。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中：Cl－、NO
、Na＋、SO
B. Na2S溶液中：SO
、K＋、Cl－、Cu2＋
C. 由水電離出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－
D. 常溫下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態肼和足量的液態過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
B. 此情況下,液態肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C. 該反應中肼作還原劑
D. 該反應的反應物總能量高于生成物的總能量
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