【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是
A．原電池反應均是自發的氧化還原反應
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化
C．氫氧燃料電池是將熱能轉變為電能的裝置
D．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c(OH-）和c(H+）都減小 B．溶液的pH增大
C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液中c(H+）增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學性質不同
C．鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀(Na+KCl
K↑+NaCl)
D．既有單質參加，又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
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【題目】據最新報道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列說法正確的是（ ）
A.10B的質子數是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數與核外電子數相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列
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【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？
(4)生成ZnCl2的物質的量為多少？
(5)標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？
(6)反應中轉移的電子的個數
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數目為2NA
B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3NA
C. 36 g 3H2中含有的中子數目為24NA
D. 2.24 L O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3NA
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【題目】（1）向某 NaOH 溶液中投入一塊 Al箔，先無明顯現象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為_________________________。
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學反應方程式為_________________________。
（3）Fe(OH)2 制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變為紅褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為________________________。
（4）實驗時制備 Al(OH)3 時，常用可溶性鋁鹽（如 Al2(SO)4）與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了過量 NaOH 溶液，最終并沒有制出白色沉淀 Al(OH)3，則該小組同學實驗時發生的總離子反應方程式為______________________。
（5）充分煅燒 CoC2O4 后可得到 2.41g 鈷的氧化物和 1.344L（標準狀況）CO2 氣體，則生成鈷的氧化物的化學式為________________，煅燒 CoC2O4 的化學反應方程式為____________________。
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【題目】下圖中A~J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、D 為生活中常見金屬單質。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）A 是_________，B是_________。（填化學式）
（2）A與B高溫反應制得金屬 D 的化學反應方程式為________________________。
（3）J的溶液可用來 “刻蝕”銅質電路板，在該刻蝕過程中，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（4）檢驗J中陽離子的試劑是______________________。（寫試劑名稱）
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
請回答下列問題：
（1）寫出硅原子基態時的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。
（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。
（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構型為_______________。
（4）實驗測定HF的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是______________。
（5）NaCl和CsCl熔點高的是 ，(填化學式)其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞結構如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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