Question

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

請回答下列問題：

（1）寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）從晶體類型來看，金剛石屬于_________晶體。

（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為________。SO42-的空間構(gòu)型為_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)測定HF的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔點(diǎn)高的是 ，(填化學(xué)式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p2(2分)IVA(1分)

（2）原子(1分)

（3）sp3(2分)正四面體(2分)

（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子(2分)

（5）NaCl(1分)由于兩種物質(zhì)微粒所帶電荷相同，鈉離子半徑小于銫離子，晶體晶格能大，所以NaCl離子晶體的熔高(2分)

（6）(2分)

【解析】

試題分析：（1）硅原子核電荷數(shù)為14，其基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族；

（2）金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

（3）甲烷分子中碳原子有4個(gè)價(jià)電子，碳的雜化方式為sp3；SO42-中S形成4個(gè)σ鍵，孤對電子數(shù)為(6+2-2×4)÷2=0，為sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；

（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子，則實(shí)驗(yàn)測定HF的相對分子質(zhì)量時(shí)，測定值一般高于理論值；

（5）由于NaCl和CsCl所帶電荷相同，鈉離子半徑小于銫離子，晶體晶格能大，所以NaCl離子晶體的熔高；

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)F-的配位數(shù)為4，則Ca2+配位數(shù)為8，晶胞中Ca2+數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，F(xiàn)-數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量為4×78/NAg，該晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積==。