Question

【題目】已知實驗室制氫氣的反應：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應，一段時間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？

(4)生成ZnCl2的物質的量為多少？

(5)標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

(6)反應中轉移的電子的個數

Answer 1

【答案】（1）；

（2）H+氧化性強；（3）0.2L；（4）0.2mol；（5）4.48L；（6）0.4NA。

【解析】

試題分析：（1）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應中鋅元素化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子。氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，則電子轉移可以表示為為；

（2）反應中氫離子得到電子，因此氧化性是H+氧化性強于鋅離子；

（3）鋅的摩爾質量是65g/mol，所以鋅的物質的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol。根據方程式可知，需要鹽酸的物質的量是0.4mol，因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L；

（4）根據鋅原子守恒可知生成氯化鋅是0.2mol；

（5）生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

（6）0.2mol新失去0.4mol電子，個數為0.4NA。