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【題目】下列實驗的操作、現象和解釋或結論都正確的是

	操作	現象	解釋或結論
A	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中	有白色沉淀	說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4]
B		試劑瓶中有一段穩定水柱	裝置氣密性良好
C	將Al2(SO4)3溶液蒸干	有白色固體生成	A13＋水解生成Al(OH)3
D		錐形瓶溶液產生淡黃色沉淀	苯與溴發生取代反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．Ca(OH)2和CaSO4是兩種不同構型的化合物，無法比較同溫下，兩者溶度積常數的大小，故A錯誤；B．利用液壓原理，當試劑瓶中有一段穩定水柱，可說明其氣密性良好，故B正確；C．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到的白色固體為Al2(SO4)3，無法說明A13＋水解生成Al(OH)3，故C錯誤；D．溴有揮發性，揮發出的Br2遇AgNO3溶液也能生成淡黃色AgBr沉淀，無法證明苯與溴發生取代反應生成了HBr，故D錯誤；答案為B。

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A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L

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A.原子序數X＞Y
B.離子半徑X＞Y
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A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X

B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同

C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離

D. 粘有q的試管可用酒精洗滌

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已知0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

	Fe3+	Cu2+	Ni2+	Fe2+
開始沉淀pH	3.0	5.0	7.4	9.7
完全沉淀pH	4.0	6.5	9.0	11

回答下列問題：

(1)加入碳酸鈣調pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用離子方程式解釋加入NH4F“除Ca”的過程_________________。

(3)“酸浸”時參與反應的H2SO4與HNO3物質的量比保持為3∶2，此時Ni單質所發生的化學方程式為___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅燒時產生兩種氣體的成分是________。

(5)向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關的反應的離子方程式為_________________________________。

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