【題目】下列說法不正確的是
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
B. 原電池中發生的反應達到平衡時，該電池無電流產生
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】A．Na與水反應為固體與液態反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞0，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發進行，故A正確；B．原電池中發生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，故B正確；C．FeCl3和MnO2對H2O2分解催化效果不相同，同等條件下H2O2分解速率的改變不相同，故C錯誤；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故D正確；故選C。
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產生丙烯的電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的操作、現象和解釋或結論都正確的是
操作 | 現象 | 解釋或結論 | |
A | 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中 | 有白色沉淀 | 說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B |
| 試劑瓶中有一段穩定水柱 | 裝置氣密性良好 |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | A13＋水解生成Al(OH)3 |
D |
| 錐形瓶溶液產生淡黃色沉淀 | 苯與溴發生取代反應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分
（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________________（用離子符號表示）。
（2）③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結構，寫出該化合物的電子式________。
（3）①②兩種元素以原子個數比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結構簡式：_____。
（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________。
（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，寫出該反應的離子方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質量是_______g，約含______個C2H2O4分子，含______mol氧原子。
（2）38.4g SO2在標準狀況下的體積為___________L，該氣體在標準狀況下的密度是______________。
（3）在標準狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）液態化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質量是___________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態化合物，該反應的化學方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質量為98 g D. 6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，C位于s區且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且位于同一族原子序數相差為2。
（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號，下同)，電負性最大的是__________。
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式__________，1molAB+中含有π鍵的數目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵
d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為____________，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質序號)，HCHO分子的立體結構為____________，它與氫氣的加成產物熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產物是何物質）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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