【題目】最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價，氮顯最低負(fù)價。則氮化鎵的化學(xué)式為（ ）
A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用的波爾多液殺菌劑由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病害的原因是( )
A．硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析
B．石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解
C．菌體蛋白質(zhì)能溶解于波爾多液中
D．銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)目為NA
C．通常狀況下，32g氧氣所含有的原子數(shù)目為2NA
D．100ml 2mol·L-1的氯化鈉溶液中含各離子數(shù)目之和為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：_______。
(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為________mL。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是______________。
(4)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________。
A．用濾紙稱量NaOH B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為______L，它與______gH2O含有相同的氧原子數(shù)。
（2）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為______，體積比為______。
（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為______。
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為___g。
（5）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對分子質(zhì)量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中 | 有白色沉淀 | 說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B |
| 試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱 | 裝置氣密性良好 |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | A13＋水解生成Al(OH)3 |
D |
| 錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 苯與溴發(fā)生取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
B．將溶液加熱濃縮到0.5VL
C．加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
D．加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g，約含______個C2H2O4分子，含______mol氧原子。
（2）38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：
①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋ +OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____移動，OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， NH4＋的濃度____。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____移動。
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動。
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