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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C．失電子難的物質，獲得電子的能力一定強

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氧化劑是化合價降低，得到電子，被還原，還原劑是失去電子，化合價升高，被氧化，故正確；B、如同素異形體之間的互相轉化，有單質參加和生成，沒有化合價的變化，如石墨轉化成金剛石，故錯誤；C、失電子難的物質，獲電子能力不一定強，如稀有氣體，故錯誤；D、可能發生歧化反應，如Na2O2和水的反應，故錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了探究化學反應速率及其影響因素，某研究小組以鹽酸和碳酸鈣反應進行了如下實驗。實驗方案與數據如下表，t表示收集a mLCO2所需的時間。

序號	反應溫度/℃	C(HCl)/ mol·L-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究 _________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對對化學反應速率的影響，可以將實驗_____和實驗____（填序號）作對比。

（3）將實驗2和實驗3作對比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一體積為10L密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃時發生如下反應：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO濃度變化如圖，

（1）則0～4 min的平均反應速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）該反應達到最大限度所需的時間為____________，此時CO的轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

聚碳酸酯（D）可制作車、船、飛機的擋風玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）。已知A、B中都只有一種化學環境的氫原子。請回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱為_____________。

（2）FG的反應類型為________________。

（3）1molH最多能與_____________molH2發生反應。

（4）C的結構簡式為______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化學方程式為___________。

（6）G的同分異構體中，符合以下條件的有____種：①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②苯環上只有2個取代基且互為對位。其中核磁共振氫譜只有5組峰的是_______（寫結構簡式）。

（7）請根據題中信息設計簡要合成路線以CH3C=CLi、乙醇和上述路線圖中的個別物質合成1，3-戊二烯。合成路線流程圖示例如下：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數據及特定平衡狀態見下表。

容器	起始投入			達平衡時
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為，起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數為

(2)恒容密閉容器中可以發生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入氨氣的物質的量
y	混合氣體的平均相對分子質量	平衡常數K	混合氣體的密度	達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：

像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為。保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5 ℃，沸點-24.9 ℃，與石油液化氣（LPG）相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ．由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成氣制備二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0 kJ的熱量。反應③中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	465	453	413

則H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數表達式為_____________。

制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_______________。

下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是________。

a．混合氣體的密度不變

b．反應容器中二甲醚的百分含量不變

c．反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

d．混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=_____________。若在500K時，測得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此時反應③v（正）_________v（逆），說明原因___________。