Question

【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。

（2）判斷滴定終點的現象是___。

（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。

（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。

滴定次數	待測體積(mL)	標準燒堿體積(mL)
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。

A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度

D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡

（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：

①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。

②a=___mL。

Answer 1

【答案】 ① 當滴入最后一滴NaOH標準液，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色 22.60 0.10 BC 圖2 20.00

【解析】

(1)根據中和滴定的原理及操作規則進行分析；

(2)酚酞遇堿變紅，據此現象判定滴定終點；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的頂部，滴定管的讀數精確到0.01mL，據此讀數；

(4)根據實驗消耗NaOH的體積求出平均值（注意誤差較大的應舍棄）根據c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，計算；

(5)根據分析誤差；

(6)①根據滴定圖像及鹽酸和醋酸的強弱即可判定NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線圖；

②根據圖1，當加入NaOH溶液的體積為amL時，溶液的pH=7，說明恰好反應，NaOH與HCl生成NaCl，溶液呈中性，則根據c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可計算出a。

(1)①蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應該用NaOH溶液潤洗，而不是立即注入NaOH溶液，否則會稀釋NaOH溶液，造成標準液消耗偏多，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體，滴定管中充滿液體，讀數才準確，②準確；

③滴定時，通過開始和結束的讀數的差值求算消耗標準液的體積，0刻度在滴定管的頂部，因此開始的讀數，應調節液面到0刻度和0刻度以下，③正確；

④該反應為強堿滴定強酸，滴定終點為中性，可以選擇酚酞作指示劑，④正確；

⑤到達滴定終點時，記錄數據，⑤正確；

答案為①；

(2)錐形瓶中盛裝鹽酸，滴入酚酞為無色，滴入NaOH標準液，當滴入最后一定NaOH標準液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，達到滴定終點；

(3)滴定管的0刻度在滴定管的頂部，讀數時應該從上看到下，滴定管的讀數精確到0.01mL，則該讀數為22.60mL；

(4)三組實驗消耗NaOH的體積分別為20.00mL、22.10mL、20.00mL，第二次實驗的數據明顯偏大，應舍棄，則消耗NaOH的體積為。根據c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，有；

(5)根據分析誤差；

A．在配制NaOH標準液定容時，俯視容量瓶刻度線，造成NaOH標準液濃度偏大，滴定時消耗的NaOH標準的體積偏小，使得c(HCl)的測定結果偏小，A不符合題意；

B．用未知液潤洗錐形瓶，滴定時消耗的NaOH標準液的體積偏大，使得c(HCl)的測定結果偏高，B符合題意；

C．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，則讀到的消耗的NaOH標準液的體積偏大，求得c(HCl)的測定結果偏高，C符合題意；

D．滴定終點讀數時，尖嘴有氣泡，氣泡會占據部分液體的體積，使得讀到的消耗的NaOH標準液的體積偏小，求得c(HCl)的測定結果偏低，D不符合題意；

答案選BC；

(6)①0.1mol·L－1HCl溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH，比較滴定前溶液的pH，可知圖2是NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線圖；

②根據圖1，當加入NaOH溶液的體積為amL時，溶液的pH=7，說明恰好反應，NaOH與HCl生成NaCl，溶液呈中性，則根據c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，可得a=20.00mL。