【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2
H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是
A.a極的電勢低于b極
B.Y膜為選擇性陰離子交換膜
C.每轉移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成
D.b極的電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鍵線式
表示的分子式 ______ ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；
（3）寫出結構簡式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
（4）相對分子質量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式有 ______種（不考慮順反異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是生活中常見的物質，請回答下列問題：
(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。
(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)①寫出溶液與
溶液反應的離子方程式：___________________________。
②寫出溶液與
溶液反應的離子方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。
（2）判斷滴定終點的現象是___。
（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數為__mL。
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的物質的量濃度c(HCl)=___mol/L。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（5）若測定結果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度
D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡
（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：
①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
②a=___mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分為________ 。
（2）除錳過程中產生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。
（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產草酸鋅，合理的加料方式是________。
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內，發生反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨
又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦
主要含
、
等
制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，與
不反應，
通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：
寫出“還原”時與發生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。
實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。
“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe
的物質的量之比__________。
離子 | 離子濃度 | |
還原前 | 還原后 | |
|
|
|
|
|
|
稱取
新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取
該溶液加入足量的
溶液，得到白色沉淀
；另取該溶液用
酸性溶液滴定，當
恰好完全被還原為
時，消耗溶液的體積為
。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液Y可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗
假設氣體全部逸出，忽略
分解
下列說法不正確的是
A.溶液Y中一定不存在、
B.溶液Y中肯定存在、、、
C.溶液Y中一定存在，且
D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn+2NiOOH+H2O 
ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是
A.放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
B.充電時陽極反應為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O
C.放電時負極反應為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O
D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
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