Question

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的有( )

①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)═CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8

⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10

⑥N2O4(g)2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12

A.2項B.3項C.4項D.5項

Answer 1

【答案】A

【解析】

①碳單質不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，完全燃燒放出熱量更多，所以△H前者小于后者，故正確；

②固體硫轉化為氣態硫的過程為吸熱過程，氣體硫燃燒放出的熱量多，則△H前者大于后者，故錯誤；

③液態水轉化為氣態水的過程為吸熱過程，生成氣態水放出的熱量多，則△H前者大于后者，故錯誤；

④CaCO3固體受熱分解的反應為吸熱反應，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣固體的反應為放熱反應，則△H前者大于后者，故錯誤；

⑤濃H2SO4溶于水的過程為放熱過程，CH3COOH是弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，所以前者放出的熱量前者多，則△H前者小于后者，故正確；

⑥四氧化二氮轉化為二氧化氮的反應為吸熱反應，△H11>0，二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反應為放熱反應，△H12<0，所以△H前者大于后者，故錯誤；

①⑤正確，故選A。