Question

【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3。現將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：

（1）根據上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式：____________________。

（2）發生還原反應的硝酸的物質的量為________mol。

（3）參加反應的鎂的質量為_________g。

（4）原稀硝酸的物質的量濃度為_________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O 0.01 0.96 0.5

【解析】試題分析：根據題意鎂與硝酸反應生成NH4NO3、硝酸鎂、水，逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g，說明鎂與硝酸反應生成NH4NO3 0.01 mol ；

解析：（1）鎂與硝酸反應生成NH4NO3、硝酸鎂、水的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O ；（2）鎂與硝酸反應，硝酸被還原為硝酸銨，共生成硝酸銨0.01 mol，發生還原反應的硝酸的物質的量為0.01 mol；（3）設參加反應的鎂的質量為x g，

=

得x=0.96 g；

（4）設稀硝酸的物質的量為y mol

=

得y=0.1 mol；原稀硝酸的物質的量濃度為=0.5 mol/L。